1、氫鍵屬于分子間作用力。

2、分子間作用力又叫做范德華力，它隨分子的極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大。分子間作用力的大小對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解度有影響。

3、氫鍵比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)。通常也可把氫鍵看作是一種相對較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵對某些物質(zhì)的性質(zhì)產(chǎn)生較明顯的影響。

4、分子間作用力指存在于分子(molecule)與分子之間或惰性氣體(noble gas)原子(atom)間的作用力，又稱范德華力(van der waals)，具有加和性屬于次級鍵。

5、氫鍵(hydrogen bond)、范德華力、鹽鍵、疏水作用力、芳環(huán)堆積作用、鹵鍵都屬于次級鍵（又稱分子間弱相互作用）。

6、氫鍵屬不屬于分子間作用力，取決于對“分子間作用力”的定義。按照廣義范德華力定義[引力常數(shù)項(xiàng)可將各種極化能（偶極(dipole)、誘導(dǎo)(induced)和氫鍵能）歸并為一項(xiàng)來計(jì)算]，氫鍵屬于分子間作用力。按照傳統(tǒng)定義：分子間作用力定義為：“分子的永久偶極(permanent dipole)和瞬間偶極(instantaneous dipole)引起的弱靜電相互作用”那么氫鍵不屬于（因?yàn)闅滏I至少包含四種相互作用，只有三種與分子間作用力有交集，但還存在最高被占用軌道與另一分子最低空余軌道發(fā)生軌道重疊）。

7、氫鍵既可以存在于分子內(nèi)也可以存在于分子間。其次，氫鍵與分子間作用力的量子力學(xué)計(jì)算方法也是不一樣的。另外，氫鍵具有較高的選擇性，不嚴(yán)格的飽和性和方向性；而分子間作用力不具有。在“折疊體化學(xué)”中，多氫鍵具有協(xié)同作用，誘導(dǎo)線性分子螺旋，而分子間作用力不具有協(xié)同效應(yīng)。超強(qiáng)氫鍵具有類似共價(jià)鍵(covalent bond)本質(zhì)，在學(xué)術(shù)上有爭議，必須和分子間作用力加以區(qū)分。

8、若錯誤的將分子間作用力、氫鍵、鹵鍵看成等同作用，那么分子識別、DNA結(jié)構(gòu)模擬、蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)堆積，就根本不可能研究了。所以在學(xué)術(shù)上，這些弱相互作用都統(tǒng)稱為次級鍵